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数学知识:必考初三化学方程式归纳
2024-11-16 05:43:39  网址:https://m.xinb2b.cn/wenda/news5669.html  

数学知识:必考初三化学方程式归纳

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化学方程式整理

化合反应

1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O

5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑

16、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑

18、碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO+CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

23、氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+CO

27、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O

30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2

32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

化学知识点整理

1.化学变化:生成了其它物质的变。

2.物理变化:没有生成其它物质的变化。

3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

5.常用仪器及使用方法

1、用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

2、测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。

3、称量器--托盘天平(左物右码)。

4、加热器皿--酒精灯。

5、离子:带电荷的原子或原子团。

原子团:在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团。

6、混合物:组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物:组成中只有一种物质。

7、稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙的总称):没有颜色,没有气味的气体,难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。

8、指示剂的使用:紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。

9、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

10、硬水与软水:硬水:含钙、镁化合物较多的水。

软水:含钙、镁化合物较少的水。硬水通过煮沸或蒸馏可转化为软水。

鉴别方法:A加入肥皂水,产生肥皂泡较多的是软水,软少的是硬水。B蒸干残渣较多的是硬水,残渣较少的是软水。

以上就是一些初中化学方程式的相关信息,供大家参考。

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