头条号：中学物理 正在推出2019年中考化学重难点轻松突破的专题总结，你所遇到的问题正是我所思考的问题！敬请关注！谢谢支持！
一、酸碱性的测定——指示剂（石蕊试液、酚酞试液）
二、溶液酸碱度的表示法
酸性溶液的pH值<7 酸性越强，pH越小
碱性溶液的pH值>7 碱性越强，pH越大
中性溶液的pH值＝7 （如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH＝7）
注意：（1）pH试纸测出的pH值为1~14的整数。
（2）pH试纸不能润湿，否则测出的结果可能有误差。若用湿润的pH试纸测下列溶液的pH值，则造成的误差情况如下：
①稀硫酸pH——偏高；②氢氧化钠溶液pH——偏低；③氯化钠溶液pH——无影响。
三、酸与碱的化学性质
1. 金属＋酸→盐＋氢气：（置换反应）
2. 金属氧化物＋酸→盐＋水：（复分解反应）
3. 非金属氧化物＋碱→ 盐＋水；
注意：此类反应虽然是两种化合物反应生成另外两种化合物，但并未相互交换成分，故不属于复分解反应。
4. 中和反应：
定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
注意：生成盐和水的反应并不一定就是中和反应。例如，金属氧化物与酸反应以及非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，但这一类反应并不属于中和反应。
特点：均为放热反应，大部分中和反应没有明显现象。
注意：利用酸碱指示剂的变色可以检验酸碱混合后溶液的酸碱性是否发生了变化。同时，指示剂也可用来判断酸碱何时恰好完全反应。
四、盐的化学性质
1. 盐＋盐→新盐＋新盐
条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀。
2. 盐＋碱→新盐＋新碱
3. 盐＋酸→新盐＋新酸（反应物中盐可不溶）
4. 金属＋盐→新盐＋新金属（置换反应）
在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。
注意：（1）不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属，因为它们活动性太强，会直接与溶液中的水反应；
（2）铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。
五、复分解反应
1. 定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.字母表达式：AB＋CD→AD＋CB
3.发生条件：生成物中有气体放出、有水生成或有沉淀产生。
注意：特殊情况：碳酸和氨水都是常温下不稳定易分解的物质，常常会分解成气体和水。如：
4.实质：是酸、碱、盐所解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水使粒子数目减少的过程。
5.类型：
（1）盐＋盐→新盐＋新盐
（2）盐＋碱→新盐＋新碱
（3）盐＋酸→新盐＋新酸
（4）酸＋碱→盐＋水
（5）酸＋金属氧化物→盐＋水
注意：非金属氧化物与碱反应生成盐和水不属于复分解反应。
六、物质溶解性
答案：D
例题2 今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸四种溶液，将它们两两混合，生成沉淀的反应有（ ）
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
解析：用连线的方法进行分析不会遗漏，两种物质能结合成难溶性物质的都能生成沉淀。
答案：B
例题3 某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如下图所示，则溶液中的溶质一定有 和 ，一定没有_______________和 ，可能有 。
解析：开始没有沉淀产生说明一定没有硫酸，因为后来生成了沉淀，说明一定有碳酸钠或氯化铜，但开始不生成沉淀说明一定还有会影响沉淀生成的盐酸。既然有盐酸，说明碳酸钠不存在，因为这两种物质不能共存。说明后来与氢氧化钡生成沉淀的是氯化铜。无法证明氯化钠是否存在。产生的沉淀只能是氢氧化铜。
答案：氯化铜 盐酸； 碳酸钠 稀硫酸； 氯化钠
【方法提炼】物质的鉴别
鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解时的温度变化等一般性质的不同加以区别。
物质鉴别的技巧：
察其颜色，观其状态，审其变化。
例题 以下各组物质中，不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ）
【方法提炼】物质的除杂
1. 除杂的原则
①加入试剂只与杂质反应。即试剂一般与杂质反应，不与所需物质反应，简记为“不能玉石俱焚”。
②除杂过程中不能增加新的杂质，且尽可能不减少所需物质，可简记为“不增、不减”。
③注意环保，即要求所选用的试剂和方法，不能产生对环境有污染的物质，简记为“绿色环保”。
④保持原状，即除杂结束前，要恢复所需物质原有状态。可简记为“不能改头换面”。
2. 除杂的方法
①根据溶解性；②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀。
例题 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
于千万人中，你我相遇，或许是命中注定，亦或一场缘分！如果你觉得这份资料对你是有用的，请把它转发到需要他的人手里，在此，请允许我对你表示我的感谢！
记忆具有规律，学习具有方法，请收藏后重复学习再加上复习，进步指日可待！如果你需要电子打印版，请私信于我！
