本试题是高三学生在平日练习考试中的易错题，经过千辛万苦，可收藏转发给需要的学生。让更多的学生获益我的努力成果。谢谢
判断下列说法是否正确
1.糯米蒸熟后，经一系列的水解反应可得甜酒。
2.发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放。
3.对地沟油进行分馏可得汽油。
4.将混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液中可以除去乙烷中的乙烯。
5.氮元素氢化物的沸点比碳元素氢化物的沸点高。
6.工业上通常用电解氯化钠溶液、氯化镁溶液、氯化铝溶液的方法获得单质钠镁铝。
7.除去硫酸铁溶液中的Cu2 ，可采用加入氧化铁调pH的方法。
8.在食品袋中放入装有硅胶、生石灰的透气小袋，可防食物受潮、氧化变质。
9.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同。
10.在由水电离生成的c（H ）=1.0×10-14mol/L溶液中，可能大量存在Cu2 K Cl- SO42-
11.在与铝反应能放出H2的溶液中可能大量存在的离子有NH4 Na NO3- F-
12.CO2通入到NaOH溶液中反应生成HClO和Na2CO3。
13.收集NO2时采用向上排空气法。
14.将0.1mol/L的MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol/L的CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色，说明Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2
15.用pH试纸测定等浓度的碳酸钠的pH大于亚硫酸钠，可知酸性碳酸弱于亚硫酸。
16.1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应，转移电子数3NA。
17.10LpH=13的NaOH溶液中含OH-的数目是NA。
18.向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中加入0.1mol/L的稀硫酸，浅绿色变为黄色。
19.向等体积pH=2的HX和HY两种酸中分别投入足量铁粉，用排水法收集生成的气体，若HX放出气体多，则酸性HX>HY。
20.丙酮分子中最多有6个原子共面。
21.标况下，11.2L水中所含的氧原子数大于0.5NA。
22.向100mL1mol/L的硝酸铁溶液中滴加足量的氢碘酸，转移电子数为0.1NA。
23.为防止环境污染，用饱和石灰水吸收尾气中的SO2。
24.玻璃钢和钢化玻璃都属于传统无机非金属材料。
25.涤纶属于新型无机非金属材料。
26.植物油的主要成分是高级脂肪酸。
27.将灼热的木炭放入浓硝酸中，产生了红棕色气体，说明碳与浓硝酸发生了反应。
28.已知酸H2A的Ka1=10-2，Ka2=10-5，则在PH=6的溶液中[A2-]/ [HA-]=10。
29.向硅酸钠溶液中滴加氯化铵溶液，产生白色沉淀，说明硅酸根离子结合H 能力强于氨水。
30.将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水退色，说明生成了乙烯。
31.常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度关系为[NH4 ]>[Cl-]>[NH3•H2O]>[OH-]>[H ]。
32.标况下，11.2LHF中含F原子数目为0.5NA。
33.铝及其合金应用广泛，是因为铝性质稳定，不易被腐蚀。
34.硅太阳能电池利用的是原电池原理。
35.有机反应中常说的卤代、硝化、酯化、水化都是取代反应。
36.可用水溶液鉴别溴苯和硝基苯。
37.在含等物质的量浓度的氯化铵和盐酸的溶液中，[H ] =[NH4 ] 2[NH3•H2O] [OH-]。
38.25℃，在氯化铵和盐酸的混合溶液中，若有水电离生成[H ]=10-7mol/L，则溶液的pH=7。
39.甘氨酸分子最多有7个原子共面。
40.检验硫酸亚铁受热分解产生的气体时，先通过品红溶液检验SO2，再通过BaCl2溶液检验SO3。
41.将CO2通入饱和碳酸钠溶液中会析出固体。
42.实验室制备干燥的氨气和氯化氢气体时可以选用相同的干燥剂。
43.过滤含有杂质的高锰酸钾溶液时，应选用不需要滤纸的微孔玻璃漏斗。
44.用酸性高锰酸钾标准液滴定H2O2时，终点现象为溶液由无色变浅红色，且30s不恢复。
45.除去氯化铝溶液中的氯化铁，可加入氢氧化铝调pH使铁离子沉淀。
46.在浓硫酸加热条件下能反应的有机物可能含有的官能团为-OH或-COOH。
47.向某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀，说明溶液中含有SO42-。
48.红陶中体现红色的成分是Fe2O3，Fe2O3是碱性氧化物。
49.铅蓄电池放电时，若电路中通过了0.2mol电子，理论上负极增重9.8克。
50.已知PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，则PM2.5在空气中可能形成胶体。
51.苯酚和甲醛通过加聚反应可生成酚醛树脂。
52.因铝表面能形成致密的保护膜，所以铝制餐具可以长期使用。
53.SiO2用途广泛，因其具有高熔点的特性而成为光导纤维的主要原料。
54.有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应生成的。
55.将标况下2.24LSO2通入水中，完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA。
56.用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗的下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出。
57.将Cl2通入水中，溶液中[Cl-]=[ClO-] [HClO]。
58.H的离子半径一定小于Li的离子半径。
59.在食品包装袋中放入CaCl2• 6H2O,可防止食品受潮。
60.向某溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝说明原溶液中不含NH4 。
61.“甘之如饴”中的“饴”就是麦芽糖，可水解成葡萄糖和果糖。
62.“水乳交融”形容的是牛奶溶于水形成了溶液。
63. 84克铁粉和水蒸气在高温下完全反应，转移电子数4NA。
64.向FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液退色，说明Fe2 具有还原性。
65.除去乙烷中的乙烯可将混合气通入溴的四氯化碳溶液中。
66.人工光合作用能够借助太阳能将CO2和H2O转化为CH3OH,该过程是将太阳能转化为化学能。
67.标况下，1LpH=13的Ba（OH）2中n(OH-)为0.1NA。
68.在HCOOH和HCOONa等浓度的溶液中，存在2[H ] [HCOOH]= [HCOO-] 2 [OH-]。
69.颗粒大小在1~100nm之间的物质属于胶体。
70. Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备。
71. 2.7g铝无论与足量的盐酸反应还是与足量的NaOH溶液反应均能生成3.36L氢气。
72.银制品久置空气中变黑原因是发生了电化学腐蚀
73.在25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度一定增大。
74.在用石墨电解饱和食盐水的过程中，水的电离受到促进。
75.红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分是硅酸盐。
76.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油不完全燃烧造成的。
77.聚乙烯等塑料老化是由于发生了加成反应，油脂或含油脂制品变质是由于发生了取代反应。
78.二氧化硫通入次氯酸钠溶液发生的反应为：SO2 ClO- 2OH–= SO32- Cl- H2O
79.Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4 18H =6Fe3 H2↑ 8H2O
80.在强碱性溶液中，次氯酸钠溶液与氢氧化铁反应制取高铁酸钠的反应的离子方程式为：3ClO- 2Fe(OH)3=2FeO42- 3Cl- H2O 4H
81.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素。
82.NaOH、CaCl2、Na2O2、H2SO4含有的化学键类型是完全相同的。
83.向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可以得到白色胶状沉淀硅酸，证明非金属性：Cl>Si。
84.将1mLKSCN溶液与1mL同浓度的FeCl3溶液充分混合后，再加入少许KSCN晶体，溶液的颜色加深，可以证明混合溶液中存在平衡Fe3 3SCN- Fe(SCN)3 。
85.使用催化剂能同时降低正反应和逆反应的活化能，但是不能改变反应的△H。
86.对于反应Ni(s) 4CO(g) Ni(CO)4(g)，在某温度下达到平衡时，其他条件不变，向容器中继续通入CO，则Ni粉的转化率增大，CO的转化率减小。
87.常温下，某物质的溶液的pH<7，则该物质一定是酸溶液或强酸弱碱盐溶液。
88. 25℃时，任何稀溶液中由水电离出的c(H )和c(OH-)的乘积都为1×10-14mol2•L-2
89.1L1mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的数目小于NA
90.向一含有Ca2 和Cu2 的混合溶液中滴加Na¬2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，则Ksp(CuCO3)< Ksp(CaCO3)
91.常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液，可以证明常温下水解程度：CO32->HCO3-
92.已知酸性HF>HCN,则同浓度、同体积的NaF和NaCN溶液中的阴、阳离子总数NaF>NaCN
93.Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数之比都是1:2 。
94. 煤干馏得到的煤油可以用于保存金属钠。
95. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色。
96.碳酸钠可以用于制玻璃，也可以用作治疗胃酸过多的药剂。
97.向BaCl2溶液中通入过量的二氧化硫气体，先生成沉淀而后沉淀逐渐消失。
98.向某溶液中加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Ag 。
99.蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并能提供能量。
100.天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素。
正确的是:9,10,13,14,18,20,21,28,29,35,39,41,43,44,45,46,48,50,57,63,66,68,74,85,92.
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相互学习，共同提高
