多年带高三毕业班,有些同学在化学考试的时候极容易犯一些低级的错误,或者在考试答题时不是很规范而导致丢分的现象很多,化学高考看似很难,实际上是有章可循的。今天小编把高考中应该注意的事项详细整理给大家,对家有考生的你一定会有帮助。看完记得关注我。本文从以下五个方面分享给大家:
(一)注意事项
(二)进入状态
(三)答题策略
(四)友情提醒
(五)2020高考新增
化学考试时坚持的基本策略
1、先易后难;较易题必须阅读两遍拿满分;较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。
2、审题是“审”而不是“看”,边审题边做标记。
3、第二卷一般是有机题和选做题较容易,可先做;实验及无机题较难要后做。
4、选择题做完后一般不要轻易更改答案。
5、填空及简答题不要留空,不会做也要碰运气填满。
若出现思路混乱无头绪时就停下笔,深呼吸并掐自己一两下。
(一)注意事项
1、注意题中的加点字、黑体字及括号内容(可能是提示、解释、说明或补充、答题指令等),图表题审读(坐标轴、单位、最小间隔、曲线点线面、拐点与走趋等;表题变量与自变量,数值变化与不变化规律等)。
2、注意选择题要求是选择“正确的”还是“不正确的”或者“错误的”。
3、排列顺序时,分别是“由大到小”还是“由小到大”, 类似的,“由强到弱”,“由高到低”,等等。
4、注意题干中的限制条件。如“混合物”、“化合物”、“单质”、“颜色”等。
5、注意规范使用化学用语:“名称”、元素符号、化学式、电子式、原子(或离子)结构示意图、结构简式、结构式、离子方程式、化学方程式、热化学方程式等。特别是要求写“离子方程式”一定不要误写成“化学方程式”。书写化学方程式时,分清是 “=”还是“”,如一种盐水解方程式一定用“”不能用“==”,其产物也不能标“↓”或“↑”,弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能 用“==”。 所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
6、注意区分“标况”还是“非标况”,是“气态”还是“液态”“固态”。22.4L/mol的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸,液氨和氨水,液氯和氯水。
7、m A(s) n B(g) pC(l) q D(g)这种可逆反应,加压或减压,平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
8、有单位的要写单位,没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克,却不写出,“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位,却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位。用ΔH—TΔS判断反应能否自发进行,注意ΔH的常用单位是kJ•mol-1, ΔS的常用单位是J•mol-1•K-1,T是开氏温度(T>0)。计算时注意单位一致。电离常数、平衡常数、水解常数、Ksp只与温度有关,与浓度无关,计算结果最好带单位。
9、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”),最后求的是“原样品中的有关的量”,你却只求了每分钟的有关量。
10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚,失分。
11、描述实验现象要全面。检验物质要采用常用试剂,现象明显,操作简便。例:检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性KMnO4;检验氧化性物质常采用Na2S、KI(淀粉)溶液或试纸、FeCl2等(外加SCN-);
12、表示物质的量浓度如c(Cl-)不能写为Cl-;气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。(标况下,将20L氨气溶解在1L水中,……);表示离子电荷与元素化合价混为一谈;求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
13、注意区分原电池的正负极,电解池(电镀池)的阴阳极,电极反应式不要写反了。书写电极反应式时注意考虑电解质溶液。
14、两种不同体积不同浓度同种溶液混合,总体积是否可以加和,要看题目情景和要求。
15、化学计算常犯错误如下:①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时,物质的量关系式不对,以上情况发生,全扣分④分子量算错⑤讨论题,缺讨论过程,扣相当多的分⑥给出两种反应的量,不考虑一反应物过量(要有判断过程)⑦要求写出计算规范过程:解、设未知量、方程式或关系式,计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程,不要省略步骤,计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。
16、推断题。请注意根据题意,无机物、有机物均应考虑(全面,综合)。
17、看准相对原子质量,Cu是63.5还是64,应按卷首提供的用。
18、回答简答题,一定要避免“简单化”,要涉及原理,应该有因有果,答到“根本”。如NH4 的检验:取少量试样放入试管然后加入NaOH溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝,则含NH4 。(选择试剂---操作---现象---结论)。另外,量器书写时规格要注明,滴定管书写时要注明酸、碱式。
19、配平任何方程式,最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式,反应条件必须写,而且写正确。,氧化—还原反应配平后,得失电子要相等,离子反应电荷要守恒,不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态,不漏写反应热的“ ”或“-”,反应热的单位是kJ·mol-1。
20、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确,不要写错位。 结构简式有多种,但是碳碳键、官能团不要简化, 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写,硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如,COOHCH2CH2OH(羧基连接错),CH2CHCOOH(少双键) 等(强调:在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。另外,有机分子结构式中有几个苯环要看清楚,千万不要认为六边形一定是苯环。
21、酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。
22、化学用语中文名称不能写错别字。如,“酯化”不能写成“脂化”,“羧基”不能写成“酸基”。
23、几个容易忽视的概念:燃烧热:抓住“1mol,完全燃烧,生成稳定氧化物”;中和热:抓住“稀溶液,生成1mol水”;物质的量浓度:“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积;同系物:“必须属于同类物质---结构相似---相同官能团并且数量相等”;也要注意:它们就不属于同系物。
24、牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子,电解时还要注意金属电极本身失电子,写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应;Al、Fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化;物质相互之间反应,要注意题干中“少量”和“过量”的字样;过量物质与新生成的物质能否相互反应,我们一定要考虑。
25、解题时,切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间,一个10分左右的难题,用了30多分钟甚至更多时间去考虑,非常不合算,不合理。化学考题难易结合,波浪型发展。决不能认为前面的难,后面的更难!有难有易,难题或较难题中一定有不少可以得分的地方,不可放弃。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪,请不要紧张、心慌,暂把它放在一边,控制好心态,去解答其他能够得分的考题,先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它,找到了感觉,思维活跃了,很可能一下子就想通了,解决了。
26、解推断题,实验题。思维一定要开阔、活跃,联想性强。切不可看了后面的文字,把前面的话给忘了,不能老是只从一个方面,一个角度去考虑,应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
27、遇到做过的类似题,一定不要得意忘形,结果反而出错,一样要镇静、认真解答,不要思维定势;碰到难题决不能一下子“蒙”了,要知道,机会是均等的,要难大家都难。应注意的是,难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。考试时切忌“反常”,仍然是先易后难,先做一卷,后做二卷。
(二)进入状态
充分利用开考前的一段时间,提前进入考场,稳定情绪,切忌老师已经进入考场,你还未到。
进入考场之后,就要把心收回来,全身心进入考试状态。先把考试所需的学习工具放置好,一般每场考试提前10分钟左右发草稿纸,提前5分钟发试卷,结束前15分钟老师会提醒你。因此拿到草稿纸后,你可以在草稿纸上用笔写写画画,可以默写元素周期表,可以写一些反应方程式等等,使自己的思绪快速回到化学上来。拿到试卷后,把注意力集中到试卷上来,写好姓名、班级、座号或填涂好学校、准考证号、姓名等,然后,大致浏览一遍考卷有几题,有几页。最后,用挑战的心态进入解答状态。
在考场上要发挥得好,必须做好以下几点:
1、是要消除怯场心理,卸下思想包袱,排除外来干扰。轻装上阵,树立必胜信心。
2、是要吃好、睡好、头脑休息好。注意饮食卫生,防止疾病发生,以饱满的精神状态去迎考。
3、是要做好考前的各种物质准备,考试前一天务必检查各种考试用具是否准备妥当。
4、是要有效地利用考试时间。先易后难,大部分题都做了,心里就不慌,再心平气静地去做难题;草稿纸分块使用,不要写得太细,即时抄到试卷上,以节约时间。
5、是会进行猜想。如选择题有四个答案,其中有个别答案涉及的知识未掌握,那么就用淘汰法,从敢肯定的答案入手,逐个淘汰,剩下的就是应选答案。
(三)答题策略
1.选择题(解答选择题时,应注意以下问题)
(1)每个答案要有足够的理由说明其正确与否。
(2)对有疑问的答案可先避开,先找出正确或不正确的答案。
(3)反证法。
(4)将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等(一定要在草稿纸上列出,不可凭空想象)。
(5)注意答案的相关性与排斥性。
(6)注意答案的要求(正确与不正确、最大与最小、离子总数与分子总数等)。
(7)每小题平均耗时不超过2分钟(基础较差的同学可适当延长一段时间)。
2.实验题
(1)知识准备:
① 熟悉教材重点化学实验。将所用药品的名称、加药的次序、化学反应等记熟。要从整个实验的全貌去看,从原理、药品、仪器、操作以及讨论等方面,进行系统化的思索,把整个看教材实验的过程当成一个自我模拟实验的过程。
② 把教材上的一些实验进行归类总结:比如说像定量实验(物质的量浓度溶液的配制、中和滴定实验、硫酸铜结晶水含量的测定、中和热的测定、化学反应速率的测定等),把它们放在一起进行对比进行复习。再比如制备实验(如硫酸亚铁晶体的制备、氢氧化铝制备、氢氧化亚铁制备、乙酸乙酯的制备等)和性质实验。
③ 将常见基本操作进行汇总、梳理与记忆,形成用语的学科化和规范化。化学实验中操作的规范性、分析数据的准确性和实验数据的科学性等方面,都要通过规范化的语言来表达。学科语言的使用比如方程式,该用时要用上。
完整准确答案的获得还需要我们把题从头到尾先读完,真正了解这个实验的整个过程、整个原理。之后再来考虑每个细节方面的问题,效果比较好一些。像过滤操作等,都需要我们在细节上认真体会整个过程,然后才能做出完整的答案。
④ 要关注化学与生活、化学与工业、化学与环保等方面的常识。
(2)以下知识点需特别引起关注:
①物质分离提纯的方法及用到的主要仪器
a.过滤---适用于不溶性固体和液体的分离
b.蒸馏---适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离
c.分液---适用于不溶性液体的分离
d.渗析---适用于胶体和溶液的分离
e.加热---适用于固体混合物中一种受热易分解或易升华的混合物的分离。
②配置一定物质的量浓度的溶液使用的仪器和主要操作步骤。
③三个定量实验(中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、中和热的测定)。
④托盘天平、容量瓶、分液漏斗、各种试纸的使用。
⑤气体装置的气密性检查。
⑥喷泉实验的操作、引发喷泉的原理。首先必须弄清实验原理,注意仪器的装配要求,化学实验的安全要求(防爆炸、防污染、防倒吸、防堵塞)以及达到本实验的要求,要注意实验设计的创新与评价。
⑦评价实验方案一般有以下几方面:
a.能否达到目的;
b.所用原料是否常见易得、廉价;
c.原料的利用率高低;
d.过程是否简捷优化;
e.有无对环境污染;
f.实验的误差大小有无创意等等。
能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案
3.无机题
无机题一般包括三小题:第一、二小题一般为化学理论题;第三小题一般为无机物的推断。
对于第一小题,要弄清化学基本理论(物质结构理论、化学平衡理论,电解质溶液理论),要利用一些基本思考方法(类比法、假设法、先同后变法等);要注意有可能出现信息题;对于第三小题,要注意抓特征条件。
(1)对照考纲,回归课本
高考以考纲为纲以课本为本,认真研读考纲,才能明确高考的方向,有的放矢,提高复习的针对性和有效性。回归课本,一是要用书中的原话;二是所有的考点,不管你给它扩散到什么程度,它的答案一定是在课本里面。
(2)展开联想,整合提高
【联想知识点】
(1)典型的溶解性特征
①加入过量硝酸溶液析出白色沉淀的:可能是AgCl,原来溶液是Ag(NH3)2Cl;或者是硅酸沉淀,原来的溶液是可溶性的硅酸盐溶液。从溶液中析出的淡黄色沉淀的:原来的溶液中可能含有S2-,或者是S2O32-。
②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl,BaSO4;BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。AgBr,AgI,也不溶解,但是沉淀的颜色是黄色。
③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。
④先生成沉淀后溶解的:CO2和Ca(OH)2, Al3 和氢氧化钠,AlO2-和盐酸,氨水和硝酸银。
(2)操作不同现象不同的反应(互滴实验):Na2CO3和盐酸;AlCl3和NaOH,NaAlO2和盐酸;AgNO3和氨水;FeCl3和Na2S;H3PO4和Ca(OH)2反应。
(3)通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质:苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液(这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀)、饱和碳酸钠溶液。
(4)能生成两种气体的反应:Mg与NH4Cl溶液的反应;电解饱和食盐水;C与浓HNO3加热时反应;C与浓H2SO4加热时反应;H2C2O4晶体受热分解;
(5)同时生成沉淀和气体的反应:Mg3N2+H2O——;CaC2+H2O——;Na2S2O3+H2SO4——;Ba(OH)2+(NH4)2SO4——;Al3 (Fe3 )——S2-、CO32-、HCO3-间的双水解反应〔其中Fe3 +S2-(发生氧化还原反应)〕。
(6)常见的置换反应:
①金属置换金属:如溶液中金属与盐的反应:铝热反应。
②非金属置换非金属:卤素间的置换:氟气与水的反应:二氧化硅与碳的反应。
③金属置换非金属:活泼金属与非氧化性酸的反应:钠与水的反应:镁在二氧化碳中燃烧。
④非金属置换金属:氢气与氧化铜的反应:碳与氧化铁反应。
(7)一种物质分解成三种物质:2KMnO4 —;NH4HCO3 —;(NH4)2CO3 —;NaHCO3 —;Ca(HCO3)2 —;H2C2O4 —;HNO3—。
(8)三合一的反应:NH3+H2O+CO2 —; 4Fe(OH)3+O2+2H2O —; 4NO2+O2+2H2O —;
4NO+3O2+2H2O —; CaCO3+CO2+H2O —; AlO2-+Al3 +H2O —。
(9)能同酸反应的单质:
①金属单质(顺序表前的可以同非氧化酸反应,后面的只能与氧化性酸反应)
②C、S、P可跟氧化性酸(浓H2SO4、HNO3)反应
③卤素(Cl2、Br2、I2)、O2可与还原性酸(H2S、H2SO3)反应
④Si值与氢氟酸反应: Si+HF—
(10)能同碱反应的单质:硫、硅、铝、卤素单质S+KOH(浓)— Si+NaOH+H2O— Al+NaOH+H2O— Cl2+Ca(OH)2—
[注意]:既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、P、卤素单质
(11)既能与酸又能与碱反应的常见无机化合物:(有机物如:氨基酸)弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐。
(12)既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有:NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S。
(13)能生成沉淀和强酸的反应:H2S与Cl2、Br2;CuSO4与H2S。
(14)能生成两种强酸的反应:Cl2(Br2、I2)与SO2反应。
【联想反应形式】
(1)热分解反应:典型的特征是一种物质加热(1变2或1变3)。
(2)两种物质的加热反应:
(3)三种物质之间的反应:
【联想物质特征】
(1)重要的特征反应:
铝热反应、过氧化钠性质、Mg CO2→、Fe3 →Fe2 、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应(硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应)。
(2)物质的状态:
常温下为液体的单质:Br2、Hg
常温下的常见的无色液体:H2O H2O2常见的气体单质:H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注:有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质,但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]
常见的固体单质:I2、At、S、P、C、Si、金属单质;白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)
(3)物质的气味:
有臭鸡蛋气味的气体:H2S
有刺激性气味的气体:Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
(4)物质的毒性:
非金属单质有毒的:Cl2、Br2、I2、F2、S、P4
常见的有毒气体化合物:CO、NO、NO2、SO2、H2S
能与血红蛋白结合的是CO和NO
(5)物质的溶解性:
极易溶于水的气体:HX、NH3。
常见的难溶于水的气体:H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2。
S和P4不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
(6)组成特征:
不含金属元素的离子化合物:铵盐
含有金属元素的阴离子:MnO4-、AlO2-、Cr2O72-。
AB2型的化合物:CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等
A2B2型的化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S等
AB型的化合物:CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H、Na与O(7)结构特征:
具有正四面体结构的物质:甲烷、白磷、NH4 、金刚石等。
属于线性分子的是:CO2、CS2、C2H2等。
属于平面分子的有:C2H4、苯等。
(8)分子的极性:
常见的非极性分子:CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等。
常见的极性分子:双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等。
【联想实验现象】
(1)燃烧时火焰的颜色:
火焰为蓝色或淡蓝色的是:H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;
火焰为苍白色的为H2与Cl2;
Na燃烧时火焰呈黄色。
(2)沉淀现象:
溶液中反应有黄色沉淀生成的有:AgNO3与Br-、I-;S2O32-与H 、H2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等)、Ag 与PO43-;
向一溶液中滴入碱液,先生成白色沉淀,后变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,则溶液中一定含有Fe2 ;
与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3 ;
产生黑色沉淀的有Fe2 、Cu2 、Pb2 与S2-;
与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2 和Al3 ,若加过量NaOH沉淀不溶解,则是Mg2 ,溶解则是Al3 ;
加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32-。
(3)放气现象:
与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体,且此气体可使品红溶液褪色,该气体一般是二氧化硫,原溶液中含有SO32-或HSO3-。
与稀盐酸反应生成无色气体,且此气体可使澄清的石灰水变浑浊,此气体可能是CO2或SO2;
与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红,此气体中氨气,原溶液中一定含有NH4 离子。
(4)变色现象:
Fe3 与SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化;
遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO;
Fe2 与Cl2、Br2等氧化性物质反应;
酸碱性溶液与指示剂的变化;
品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用;
碘遇淀粉变蓝。
卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
(5)放(吸)热现象:
强酸和强碱溶于水时一般放热,盐溶于水时一般吸热,NaCl溶于水时热量变化不大。
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热。
酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应。
【联想反应条件】
(1)需催化剂的无机反应:①氯酸钾的分解②过氧化氢的分解③合成氨反应④氨的催化氧化⑤二氧化硫的催化氧化⑥水煤气生产的第二步反应。
(2)必须控制170℃才能发生的反应,必是制取乙烯的反应。
(3)需放电才能进行的反应:N2与O2的反应。
(4)需光照的反应:HNO3、HClO、AgX的分解;H2与Cl2混合见光爆炸。
【联想化工生产】
(四)友情提醒
1、在答题卡上规定处写上姓名、准考证号,考试证号、座位号。看清是A卡还是B卡(选择题题序横排/纵排)。浏览整卷,心中有数。
2、答题必须用0.5mm黑水笔(备用多支,黑色扫描时对比度高),书写必须在黑边框内,否则无效。(过去考生答题存在的主要问题是:(1)客观题部分①未按填涂示例填涂选项,随意作标记,如画圈、打勾、打叉等;②客观题的选项方框未使用2B铅笔填涂;③修改答案时未用橡皮将原答案处擦干净;④未按题号顺序答题,填涂错位。(2)非客观题部分①未使用规定的0.5毫米黑色笔……)。
3、考前几天每天必须做无机、有机、实验、计算各一道中等难度的试题,目的仅是保持头脑处于活化状态,不要泛泛看书,高考不会考陈题及简单识记的试题。
4、备好削好的2B铅笔及直尺等用品,今年有作图题或补画仪器装置图的可能性。
5、近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分,如:
①把答案写在密封线内,阅卷时无法看到答案而不给分;
②要求写元素名称而错写成元素符号,而要求写元素符号又答成元素名称或分子式;要求写物质名称而错写成分子式;要求写有机物的结构式而错写成分子式;要求写离子方程式而错写成化学方程式;要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图;
③摩尔质量等单位单位漏写;化学方程式、离子方程式不配平
④未注意题中的着重号(加点字)和题中括号(内容补充、提示、答题指令等)
⑤热化学方程式不注明物质的状态,△H不注明“ 、—”号,没有经计算直接代入等。
(五)2020高考新增
一、新考点
1.手性碳全国卷Ⅰ第36题结合手性碳的定义,要求用星号(*)标出中的手性碳。
2.钡的焰色反应
全国卷Ⅱ第26题对其进行了考查,该考点是复习备考的盲点,来源于教材,暗示要关注教材。
二、新考法
1.冷点凸现
(1)最大能垒(活化能) 全国卷Ⅰ第28题以金催化剂表面上水煤气变换的反应历程为载体考查最大能垒(活化能)。
(2)方程式正误判断 该知识点近几年未单独考查过,但属于重要知识点,2019年全国卷Ⅱ第11题重新对其进行考查。
2.淡化题型类别
(1)综合实验题中出现流程图 全国卷Ⅰ第27题以流程图的形式考查综合实验,淡化工艺流程题和实验题的分类;全国卷Ⅱ第28题结合流程图考查有机实验,淡化工艺流程题和实验题的分类。
(2)电解质溶液知识与NA结合 往年两者各自单独命题,2019年全国卷Ⅲ第11题将二者结合在一起命题,以电解质溶液知识为主,淡化题型分类。
3.题型设计新
(1)晶胞结构新颖 首次在晶胞计算考点中出现拉维斯结构,并结合对角面截图进行设题,晶胞结构新,信息量大,考查内容较多。(Ⅰ卷第35题)
(2)离子交换法净化水 以离子交换法净化水过程示意图为载体考查离子反应,首次出现这种考法,材料新,信息给予形式新。(Ⅲ卷第10题)
(3)选考题中考实验探究 首次在有机化学基础的选考题中考查反应产率影响因素的探究实验,考查形式新。(Ⅲ卷第36题)
愿你,也相信你,拥有笔下灿烂的图景。
——化学老师
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