化学真题模拟考试卷(普通化学试题)
化学真题模拟考试卷(普通化学试题)
2024-11-05 11:32:41  作者:触朩傷懷  网址:https://m.xinb2b.cn/know/zyz322928.html

一、填空题(每空1分,共30分)

1、将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p, 激发到2s所需的能量________(等于或不等于)激发到2p所需能量;若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时,激发到2s所需的能量________(等于或不等于)激发到2p所需能量。

2、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热60J,同时得到100J的功;当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时,Q为 J。

3、 298K时, 0.01 mol·L-1某一元弱酸水溶液的pH值为4,则Ka为 ,解离度a为 。

4、根据酸碱质子理论,水溶液中的下列物质:NH3、H2O、CO32-、H2S、H2PO4-、HCN,属于碱的是 ,属于酸的是 ,属于两性物质的是 。

5、维持人体血液正常的pH值基本不变的主要缓冲系是 。其抗酸成分是 。

6、2A B→C为三分子基元反应,该反应的级数为 ,速率方程式为 。若其他条件不变,将A的浓度增加到为原来的3倍,则反应速率为原来速率的 倍。

7、在BaSO4溶液中加入BaCl2, 会使BaSO4的溶解度 ,其沉淀溶解平衡的平衡常数Ks将 ,此效应称为 。

8、26号元素的外层(价层)电子构型为 ,属 区、 族元素。4p轨道半充满的主族元素的外层(价层)电子构型为 。

9、稀溶液的依数性包括 、 、 和 。

10、在标准状态下,下列反应能自发进行:

(1) Cr2O72- 6Fe2 14H =2Cr3 6Fe3 14H

(2)


可推断三个电对jΘ值的大小顺序是 ,氧化性最强的物质是 ,还原性最强的物质是 。

11、温室气体主要是指 ;酸雨中的酸主要是 和 。

二、是非题(每题1分,共10分)

1、对于吸热反应,升高温度,正反应速率常数增大,逆反应速率常数减小,平衡常数增大。 ( )

2、在一定范围内稀释缓冲溶液后,由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变,故缓冲溶液的pH和缓冲能力均不变。 ( )

3、液态水在100℃、101.325kPa下蒸发,△G=0。 ( )

4、常压下,0ºC以下,100ºC以上,水不能以液态形式稳定存在。 ( )

5、氢原子的1s电子云图中,小黑点密度越大,表示电子出现的概率密度越大。 ( )

6、弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。 ( )

7、BF3分子中,B原子的轨道杂化类型为sp2,空间构型为平面三角形。 ( )

8、298K下,O2(g)的标准摩尔生成焓和标准摩尔生成自由能均为零。 ( )

9、标准电极电势的数值与电极反应的写法有关。 ( )

10、某温度时标准平衡常数越大,表明反应在此温度时越能快速完成。 ( )

三、选择题(单选题,每题2分,共30分)

1、下列反应中△rSm值最大的是( )

A.2HBr(g)→H2(g) Br2(l) B. SO2(g)


O2(g) → SO3(g)

C. NH4HS(s)→NH3(g)+H2S(g) D. CO (g)+Cl2(g) →COCl2(g)+Br2(g)

2、已知下列反应的平衡常数:H2(g) S(s)=H2S(g) K1

S(s) O2(g)=SO2(g) K2

则反应H2(g) SO2(g)= O2(g) H2S(g)的平衡常数为 ( )

A. K1+K2 B. K1-K2 C. K1/K2 D. K1K2

3、已知 HCOOH在25℃时的酸解离平衡常数Ka = 1.8×10-4,则其共轭碱HCOO-的Kb为( )

A.1.8×10-4 B.5.6×103 C. 5.6×10-11 D.1.8×10-10

4、AuCl(Ks =2.0×10-13) 在0.1mol·L-1NaCl溶液中的溶解度为 ( ) mol·L-1。

A.4.0×10-12 B.2.0 ×10-10 C.4.8 ×10-11 D. 2.0 ×10-12

5、Ca3(PO4)2的溶解度(S)与其溶度积常数(Ks)之间的关系为 ( )

A.Ks=3s4 B.Ks=27s3 C. Ks=s2 D.Ks=108s5

6、增加反应物浓度,反应速率加快的原因是( )。

A.增加了单位体积内活化分子总数 B.增加了活化分子的百分数

C.降低了正反应的活化能 D.增加了正反应的活化能

7、对于下面两个反应的△rGΘ、EΘ、KΘ之间关系的判断中,完全正确的是( )



A.两式的△rGΘ、EΘ、KΘ都相等 B.两式的EΘ相等,△rGΘ、KΘ不等.

C.两式的△rGΘ、EΘ、KΘ都不等 D.两式的△rGΘ相等,EΘ、KΘ不等

8、下列分子中,分子电偶极距不为零的是( )

A. CO 2 B. BeCl2 C. SO2 D. BF3

9、渗透压相等的溶液应是( )

A.相同温度下,蒸气压下降值相等的两溶液 B. 物质的量浓度相等的两溶液

C.物质的量相等的两溶液 D. 质量摩尔浓度相等的两溶液

10、萘燃烧的化学反应方程式为: C10H8 (s) 12 O2 (g) == 10 CO2 (g) 4 H2O(l)

则298 K时, Qp减去 Qv 所得差值(kJ·mol-1)为 ( )

A. 4.95 B.-4.95 C.-2.48 D.2.48

11、下列物质只需克服色散力就能沸腾的是( )

A. O2 B.H2O C. CO D.HF

12、从热力学角度看,撒盐化雪过程中状态函数改变量小于零的是( )

A. △G B. △H C. △S D. 三者都是

13、某元素最后填充的是2个n =3,l =0的电子,则该元素的原子序数是( )

A. 9 B. 12 C. 30 D. 50

14、已知HgCl2是直线分子,则Hg的成键杂化轨道是( )

A. sp3d B.sp3 C.sp2 D.sp

15、下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是 ( )

A. Be B. B C. C D. N

四、计算题(共30分)

1、(8分) 二氧化氮的热分解反应为:2NO2(g) D 2 NO(g) O2(g)

已知298.15K时,△fHΘm(NO2(g))、△fHΘm(NO(g))分别为 33.18、90.25kJ·mol-1;SΘm(NO2(g))、SΘm(NO(g))、SΘm(O2(g)) 分别为240.06、210.76 、205.14 J·K-1· mol-1。

(1)分别计算298.15K 和1000K下的△rGΘm,并判断标准态下在此两个温度时正向能否自发?

(2)估算最低反应温度。

2、(7分)已知巴比妥酸 (C4H4N2O3)的pKa = 4.01。今有500 mL总浓度0.200 mol·L-1、pH为3.70的巴比妥酸-巴比妥酸钠缓冲溶液,欲将溶液的pH调整到4.20,需加入NaOH多少克?

3、(8分)电池图式如下:(-)Zn∣ZnCl2(0.1mol.L-1)‖ZnCl2(0.1mol.L-1) ∣Cl2 (100 kPa) ,Pt ( )

(1)写出电极反应和电池反应;

(2)计算该电池的电动势;

(3)计算电池反应的标准平衡常数。

{已知:φΘ(Zn2 /Zn)=-0.763V, φΘ(Cl2/Cl-)=1.360V, T=298.15K}

4、(7分)放射性同位素


的蜕变


为一级反应,现有一批该同位素的样品,经测定其活性在10天后降低了38.42%。求蜕变速率常数、半衰期及经多长时间蜕变99.0%。

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