1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na 2H2ONa 2OH– H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl– 2H2OH2↑ Cl2↑ 2OH–

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2 OH– H BaSO4↓ H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2 OH–CaCO3↓ H2O

【答案】B

【解析】电荷不守恒，A错误；电解饱和食盐水获取烧碱和氯气，B正确；离子配比错误，OH-、H 、H2O的化学计量数都是2，C错误；漏了NH4 和OH-之间的反应，D错误。

2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Fe3 、Mg2 、SCN–、Cl–

B．=1×10−12的溶液中：K 、Na 、、

C．c(Fe2 ) =1mol·L−1的溶液中：K 、、MnO4-、

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na 、、、HCO3-

【答案】B

【解析】Fe3 和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；根据KW可以求出c(OH−)=0.1mol/L，D错误。

4．【2017海南】能正确表达下列反应的离子方程式为

A. 用醋酸除去水垢：2H CaCO3=Ca2 CO2↑ H2O

B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H FeS=H2S↑ Fe2

C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3 3=Al2(CO3)3↓

D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2 2OH－= H2O

【答案】D

【解析】醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A错误；浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，B错误；发生双水解反应，应是2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C错误；NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2 2OH－= NO3－ NO2－ H2O，D正确。

1．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H OH−=H2O” 表示的是（ ）

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

【答案】C

【解析】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H 与OH−反应外，还有SO42−与Ba2 反应生成BaSO4沉淀；B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合产生NH3·H2O；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；D．Na2HPO4不能拆开成H 。

2．【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A．将铜插入稀硝酸中：Cu 4H 2NO3 -＝Cu2 2NO2↑ H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3 Fe＝2Fe3

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3 3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓ 3NH4

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3 2H ＝H2SiO3↓ 3Na

【答案】C

【解析】反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为3Cu 8H 2NO3 -==3Cu2 2NO↑

为SiO32－ 2H ===H2SiO3↓，D错误。

3．【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）

A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

2HCO3-→ 2H2O 2CO2↑

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【答案】B

【解析】NH4＋的水解反应属于可逆反应，A错误；铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，B正确；碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，C错误；草酸属于弱酸，用化学式表示，正确的离子方程式为2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D错误。

1．【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）

A．通入过量Cl2：Fe2 、H 、NH4 、Cl-、SO42-

B．加入少量NaClO溶液：NH4 、Fe2 、H 、SO42-、ClO-

C．加入过量NaOH溶液：Na 、Fe2 、NH4 、SO42-、OH-

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na 、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

【答案】D

【解析】Cl2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，A错误；ClO－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错误；Fe2＋与OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH4＋ 与OH－反应生成一水合氨，Fe2＋、NH4＋ 不存在，C错误；组内离子可能在溶液中存在，D正确。

2．【2016年高考上海卷】已知：SO32- I2 H2O→SO42- 2I- 2H 。某溶液中可能含有Na 、NH4 、Fe2 、K 、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）

A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-

C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4

【答案】BC

【解析】溶液本身无色，说明没有Fe2 。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，可判断SO42－肯定没有。故选BC。

3．【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）

A．某无色溶液中可能大量存在H 、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na 、NH4 、SiO32-

C．Fe2 与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H SO42- Ba2 OH-=BaSO4↓ H2O

【答案】C

【解析】水溶液中MnO4-呈紫色，H 、MnO4- 和Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，B错误；满足电子守恒和电荷守恒，C正确；氢离子和硫酸根、氢氧根和钡离子的离子比例应为2:1，D错误。

4.(2015·上海，12)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是(　　)

A.硫酸铜 B.氢氧化钠

C.硫酸亚铁 D.二氧化硫

答案　A

解析　A项，CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，产生黑色沉淀，正确；B项，氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误；C项，硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸>氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误；D项，二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，错误。

5.(2015·山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO3(2－)＋2H＋===SO2↑＋H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO3(2－)＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋SO3(2－)

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH4(＋)

D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

答案　D

解析　A项，HNO3 可将SO3(2－)氧化为SO4(2－)，不会生成SO2 气体，错误；B项，通入过量SO2 ，产物

6.(2015·上海，19改编)离子方程式2Ca2＋＋3HCO3(－)＋3OH－―→2CaCO3↓＋CO3(2－)＋3H2O可以表示(　　)

A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应

B.Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应

C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应

D.NH4HCO3与澄清石灰水反应

答案　A

解析　A项，Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2∶3混合，会发生反应，离子方程式：2Ca2＋＋3HCO3(－)＋3OH－―→2CaCO3↓＋CO3(2－)＋3H2O，正确；B项，Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式：Mg2＋＋2HCO3(－)＋2Ca2＋＋4OH－―→2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，错误；C项，Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式：Ca2＋＋HCO3(－)＋OH－―→CaCO3↓＋H2O，错误；D项，NH4HCO3与澄清石灰水反应，离子方程式：Ca2＋＋HCO3(－)＋NH4(＋)＋2OH－―→CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。

7.(2015·江苏，9)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A.氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B.Na2CO3溶液中CO3(2－)的水解：CO3(2－)＋H2O===HCO3(－)＋OH－

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3(－)＋I－＋6H＋===I2＋3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3(－)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

答案　D

解析　A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋

4.(2015·四川理综，2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(　　)

A.该溶液中Na＋、NH4(＋)、NO3(－)、Mg2＋可以大量共存

B.通入CO2气体产生蓝色沉淀

C.与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓

D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4(＋)

答案　A

解析　A项，CuSO4与Na＋、NH4(＋)、NO3(－)、Mg2＋均不反应，四种离子在CuSO4溶液中可以大量共存，正确；B项，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，错误；D项，CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成 [Cu(NH3)4]2＋，错误。

5.(2015·上海，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH4(＋)、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO3(2－)、Cl－、OH－、NO3(－)。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　)

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

答案　C

解析　含有Fe3＋的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H＋与CO3(2－)、OH－会发生反应，不能大量共存；OH－与NH4(＋)、Al3＋会发生反应，不能大量共存；Ba2＋、Al3＋和CO3(2－)会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH－，还可能含有大量的Ba2＋、CO3(2－)、Cl－、NO3(－)，离子最多4种；若溶液为酸性，由于H＋、NO3(－)起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H＋、NH4(＋)、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是5种离子。故选项是C。

6.(2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A.NH4(＋) 、Ba2＋、Br－、CO3(2－)

B.Cl－、SO3(2－)、Fe2＋、H＋

C. K＋、Na＋、SO4(2－)、MnO4(－)

D.Na＋、H＋、NO3(－)、HCO3(－)

答案　C

解析　A项，Ba2＋和CO3(2－)因生成BaCO3沉淀，而不能大量共存；B项，SO3(2－)与H＋结合生成弱电解质H2SO3，而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存；D项，H＋与HCO3(－) 能反应生成CO2和H2O，而不能大量共存。

7.(2015·江苏，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)

A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO4(2－)、Cl－

B.c(H＋)(Kw)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4(＋)、Ca2＋、Cl－、NO3(－)

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3(－)、SO4(2－)

D.水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2(－)、CO3(2－)

答案　B

解析　A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH－与Al3＋不能大量共存；B项，c(OH－)＝c(H＋)(Kw)＝1×10－13 mol·L－1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液呈酸性，四种离子可以大量共存；C项，与铝反应放出氢气的溶液可溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，AlO2(－)、CO3(2－)不能大量存在。

8.(2015·安徽理综，10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)

A.该溶液中，H＋、NH4(＋)、SO4(2－)、Br－可以大量共存

B.该溶液中，Ag＋、K＋、NO3(－)、CH3CHO可以大量共存

C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个

答案　D

解析　A项，ClO－能氧化Br－，且ClO－与H＋反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag＋与Cl－能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO－能氧化CH3CHO, 错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－，错误；D项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个，正确。

(2014·山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是 (　　)。

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4(＋)、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO4(2－)、I－

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3(－)

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO4(2－)

【解析】A项，Al3＋和S2－因发生水解相互促进反应而不能大量共存，错误。B项，酸性溶液中，ClO－

【答案】C

(2014·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是 (　　)。

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO4(2－) B．Fe2＋、H＋、SO3(2－)、ClO－

C．Mg2＋、NH4(＋)、Cl－、SO4(2－) D．K＋、Fe3＋、NO3(－)、SCN－

【解析】A项，Ca2＋与SO4(2－)能反应生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B项，Fe2＋、SO3(2－)在酸性条件下能被ClO－氧化为Fe3＋和SO4(2－)，H＋和SO3(2－)能生成H2SO3，H＋与ClO－能生成弱电解质HClO，不能大量共存；C项，各离子间均不发生反应，能够大量共存；D项，Fe3＋与SCN－能发生反应形成络合物，不能大量共存。

【答案】C

(2014·江苏，3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)。

A．pH＝1的溶液中：Na＋ 、K＋、MnO4(－)、CO3(2－)

B．c(H＋ )＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO4(2－)、NO3(－)

C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋ 、Na＋ 、NO3(－) 、Cl－

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋ 、NH4(＋)、SCN－、SO4(2－)

【解析】A项，pH＝1的溶液呈酸性，酸性条件下，CO3(2－)不能大量存在，发生反应2H＋＋CO3(2－)===CO2↑＋H2O；B项，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈碱性，碱性条件下Mg2＋、Cu2＋不能大量存在；C项，溶液中的NH4(＋)、HCO3(－)与题给4种离子互不反应，均能够大量共存；D项，Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能大量共存。

【答案】C

(2014·浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH4(＋)、Mg2＋、 Al3＋、SO4(2－)、NO3(－)、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3(－)＋8Al＋5OH－＋2H2O△(――→)3NH3↑＋8AlO2(－)

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 (　　)。

A．试样中肯定存在NH4(＋)、Mg2＋、SO4(2－)和NO3(－)

B．试样中一定不含Al3＋

C．试样中可能存在Na＋、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

【解析】由于试样溶液加过量Ba(OH)2溶液得气体1，根据气体1的性质可知原溶液中含NH4(＋)；沉淀1

该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，因此A、C、D三项正确；B项错误。

【答案】B

(2014·北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是(　　)

A．测0.1 mol·L－1的氨水的pH为11: NH3·H2ONH4(＋)＋OH－

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2通电(=====)Cu2＋＋2Cl－

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2(－) ＋3H2↑

【解析】A项，0.1 mol·L－1氨水pH为11说明NH3·H2O是弱碱，不完全电离，其电离方程式为：NH3·H2ONH4(＋)＋OH－，正确；B项，Na与水反应，能从水中置换出H2，其化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正确；C项，CuCl2溶液导电实验，实质是电解CuCl2溶液，其电解化学方程式为CuCl2通电(=====)Cu＋Cl2↑，错误；D项，Al与NaOH溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，其离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2(－)＋3H2↑，正确。

【答案】C

(2014·四川化学，3)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)。

A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO3(2－)＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2(－)＋4NH4(＋)＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3(－)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

【解析】A项，没有配平，错误；B项，HCO3(－)为弱酸的酸式酸根，不能拆开，正确的离子方程式为HCO3(－)＋H＋===H2O＋CO2↑，错误；C项，Al(OH)3不溶于弱碱，应生成Al(OH)3沉淀，错误；D项，Cu与稀HNO3反应生成NO气体，且离子方程式符合书写规则，正确。

【答案】D

(2014·大纲全国，11)下列离子方程式错误的是(　　)。

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO4(2－)===BaSO4↓＋2H2O

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4(－)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO4(2－)

【解析】本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的推理能力和判断能力。H2SO4与Ba(OH)2混合时四种离子均参与反应，A项正确；酸性条件下，MnO4(－)可被还原成Mn2＋，H2O2被氧化成O2，B项正确；C项中三种物质混合后，H＋与OH－先发生反应，错误；铅酸蓄电池的正极材料是PbO2，放电过程中PbO2会转化为PbSO4，则充电时PbSO4转化为PbO2，D项正确。

【答案】C

(2014·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)。

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3(－) ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2(－) ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3(－)

【解析】A项，铜与稀硝酸反应生成NO：3Cu＋8H＋＋2NO3(－)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错；B项，NaOH

【答案】D